Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

答案　D

解析　A項(xiàng)，v(Z)＝2v(Y)＝2×＝0.004 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，v正＞v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原平衡n(Z)＝0.12 mol，起始量加倍，由于是等體積反應(yīng)，所以平衡量也加倍，n(Z)＝0.24 mol，錯(cuò)誤。