乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明是：
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂
 
鍵 
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂
 
 鍵
C．在消去反應(yīng)時(shí)斷裂
 
鍵
D．在 酯化反應(yīng)時(shí)斷裂
 
鍵．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能的共價(jià)鍵的斷裂方式，以此解答．
解答： 解：A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，故答案為：①；
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛，則斷裂①和③，故答案為：①③；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，斷裂的共價(jià)鍵為②④，故答案為：②④；
D．在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，斷裂鍵①，故答案為：①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意乙醇的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正確的是（　�。�
A、稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定不變
C、電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極
D、電解AlCl3來制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：C2H2+H2→C2H4
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、乙醇和鈉反應(yīng)：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+2H2↑
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
Fe
+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca2+，SO42-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是
 
，過濾是為了除去
 
．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是
 
，判斷BaCl2溶液過量的方法
 
．
（3）繼續(xù)加入過量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量
 
溶液，目的是
 
．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒
 
，原因是
 

（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量
 
克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
 
（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用
 
加水
 
．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤（有幾處，寫幾處）
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時(shí)候，所用的砝碼生的鐵銹；
 
．
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水；
 
．
③定容時(shí)俯視刻度線；
 
．
④定容時(shí)超過刻度線，吸出一部分水；
 
．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：
 

（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱
 
；D中含官能團(tuán)名稱
 
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：
 
；
②：
 
；
③：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應(yīng)完全．計(jì)算：
（1）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B級(jí)）
把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層色的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；立即把它插入到乙醇里，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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