【題目】硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。完成下列計算：

(1)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標準狀況)，若將反應后的溶液稀釋至500 mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1。

(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L－1。

【答案】 0.4 1.25

【解析】(1)設硫酸銅的物質(zhì)的量為n，

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

1mol22.4L

n(CuSO4)4.48L

＝，所以n(CuSO4)= =0.2mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以c(CuSO4)= =0.4mol/L，故答案為：0.4；

(2)n(H2SO4)=2n(H2SO4SO3)= ×2=5mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)= =1.25mol/L，故答案為：1.25。

練習冊系列答案
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B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質(zhì)的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

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