Question

16．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl₂，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl₂，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl₂，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；0.1．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．