某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題:

(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是   。(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是       ，理由是                                                     。

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                       。

(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式                   。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理                      ，理由是                                               。

（1）漏斗、玻璃棒。(2分)

（2）途徑Ⅱ更合理；(1分)因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑II，通入c（CO2）氣體，得D[Al(OH)3]沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑Ⅱ，更合理。

（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（4）2Cu+O22CuO     ；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

或 2Cu + O2 + 2H2SO4   2CuSO4 + 2H2O

（5）后者的方案不合理。（1分）因?yàn)樵摲桨覆环蠈?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時(shí)間長(zhǎng)。(2分)


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）
①量氣裝置是…
A
A
               ②過濾裝置是…
C
C

③蒸發(fā)裝置是…
D
D
               ④蒸餾裝置是…
E
E

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用
E
E

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是
CDE
CDE
（填序號(hào)），請(qǐng)另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱
萃取分液
萃取分液
．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題：
（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為
，鋁元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
途徑Ⅱ更合理
途徑Ⅱ更合理
，理由是
因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實(shí)驗(yàn)操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．
（5）某同學(xué)為得到無水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，結(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

   （3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                            、                                    。

   （4）通過途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                        、冷卻結(jié)晶、      、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。

a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風(fēng)化            

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

    回答下列問題：

    （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

   （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

   （3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。

   （4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                  、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。

（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過高                 b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來      

c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省保定一中高三押題（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題: w.w.w.k.&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是     ，理由是
                                                                     。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式                             
                                                                       。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是                            
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高三押題（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計(jì)

①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述儀器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。

③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。

④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。

Ⅱ 某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題:

（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是

                                                                     。

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是      ，理由是

                                                                      。

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                  。

（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式                             

                                                                        。

（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理          ，理由是                            

                                                                        。

 

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