下列說法中不正確的是

A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

A

【解析】

試題分析：液氨是非電解質(zhì)，選A

考點：化學基本概念

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于物理變化的是：

A．煤的氣化 B．石油分餾 C．石油裂解 D．煤的直接液化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只寫離子方程式）。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ；若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時，溶液的pH= （假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中．

下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)I．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值小；

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ．將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

（1）該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。

（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是____________(填序號)。

a．常溫下加入銅片

b．常溫下加入鐵片

c．常溫下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對事實的解釋或由事實所得結(jié)論中，正確的是

事實

解釋或結(jié)論

A

常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應

B

測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH

非金屬性比較：C < Si

C

向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，容液變?yōu)榧t色

該溶液中可能含有Fe2+

D

用濃、稀HNO3分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的<濃硝酸中的

稀硝酸氧化性比濃HNO3強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式： 。

（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：

編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a= ，b= 。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍)。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；

假設二： ；

………………

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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