【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

【答案】B

【解析】

觀察圖像，縱坐標(biāo)為Y的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷X、Z的濃度變化，據(jù)此解答。

觀察圖像，縱坐標(biāo)為Y的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c(Y)，

A. 濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c(X)=1/2△c(Y)，為陰影面積的一半，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c(Y)，B項(xiàng)正確；

C. 由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c(Y)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c(Y)，容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示Y的物質(zhì)的量的減少量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補(bǔ)強(qiáng)劑，補(bǔ)強(qiáng)效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________，寫(xiě)出一種與CO32-互為等電子體的常見(jiàn)微粒_______________，原子序數(shù)與CO32-的價(jià)電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）堿式碳酸鎂晶體生長(zhǎng)液中生長(zhǎng)的3種生長(zhǎng)基元的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價(jià)電子對(duì)的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數(shù)，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤_______________（用文字表述）。

②在MgO晶體中，Mg2+的配位數(shù)為_______________，每個(gè)晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________，每個(gè)Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。

③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液

B．實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)

D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來(lái)制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來(lái)完成實(shí)驗(yàn)。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出至少兩點(diǎn)）_________。

（4）制得后，需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。

（5）產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱(chēng)取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；

步驟三：稱(chēng)取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45．00mL．

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿(mǎn)水，直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開(kāi)活塞。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.稀與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用，也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當(dāng)a充入、b充入，在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中分別畫(huà)出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)用a、b標(biāo)注曲線(xiàn)圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)增大

（4）溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法正確的是________。

A．溫度較高時(shí)，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度較低時(shí)，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知：隨著壓強(qiáng)升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強(qiáng)為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比 對(duì)轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見(jiàn)圖3．分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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同步練習(xí)冊(cè)答案