實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
（1） KMnO4 ,  HCl ；（2）2.24L  , 0.20 mol。

試題分析：在反應2KMnO4+16HCl(濃) ="==" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價的變化： Mn由KMnO4中的+7價——MnCl2是+2價，化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑；Cl由HCl的-1價——Cl2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，反應氧化反應，作還原劑。產(chǎn)生5molCl2，轉(zhuǎn)移電子10mol。若轉(zhuǎn)移電子0.20mol，則產(chǎn)生氯氣為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。這時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
 
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO2可以使MnO42—發(fā)生反應，生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
B．還原產(chǎn)物為
C．若有1 mol參加還原反應，轉(zhuǎn)移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液

 

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）
A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性
B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應
C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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