【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

【答案】B
【解析】解：A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A不選；
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)，故B選；
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl為取代反應(yīng)，故C不選；
D． 為取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. 圖中A、D、E三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:E處>A處>D處

B. 溫度不變時(shí),往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)

C. 溫度不變時(shí),在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 在B點(diǎn)處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你按要求補(bǔ)充完整：

步驟

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)用品

I

將干海帶灼燒灰化

II

將海帶灰溶解、過(guò)濾

和①

III

氧化濾液中的I﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式為②

IV

取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ， 說(shuō)明海帶中含有碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________。

（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。

（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學(xué)式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）

（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、 ． 其中熔點(diǎn)最高的是 ， 最低的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．

序號(hào)

物質(zhì)

試劑

除雜方法

①

甲烷（C2H4）

②

硝基苯（混合酸）

③

KNO3（NaCl）

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