下列過(guò)程放出熱量的是（1）鋁放入鹽酸中（2）水蒸氣變成掖態(tài)水（3）氧分子變成氧原子（4）煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳（　�。�

　

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（3）

D．

（2）（4）


考點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析：

根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)；

液化要放熱；形成化學(xué)鍵要放熱．

解答：

解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；

（2）水蒸氣變成液態(tài)水是放熱過(guò)程，故正確；

（3）斷鍵吸收能量，氧分子變成氧原子是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

（4）石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查放熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

混合物

試劑（足量）

分離方法

A

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

過(guò)濾

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開(kāi))：

4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

(1)產(chǎn)物Al(OH)3在       區(qū)(填“陰極”或“陽(yáng)極”)沉積；

(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+�？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開(kāi)始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_(kāi)________m。

(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是                           (用離子方程式表示)。

(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是          。

A.CuO            B.Al(OH)3                 C.NaOH                  D.NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來(lái)的后果是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�

　

A．

4、3、5

B．

4、3、6

C．

2、5、4

D．

4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是　　．制取乙炔的化學(xué)方程式是　　．

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是　　，乙炔發(fā)生了　　反應(yīng)．

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是　　，乙炔發(fā)生了　　反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈉和水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相比較（　�。�

　

A．

前者小于后者

B．

前者等于后者

C．

前者大于后者

D．

無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

　 A． 用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰

　 B． 明礬可用作凈水劑

　 C． 木條蘸取濃硫酸后變黑色

　 D． 用水（滴加了酚酞試液）和氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過(guò)濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有　　

（2）NaClO的電子式為　　，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示，則生成氯氣的離子方程式為　

（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無(wú)他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是　　（用離子方程式表示）

（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為　　．

　

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