Question

（1）氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是

 

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（2）Na₂CO₃溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為

 

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（3）有pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
（2）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸根離子分步水解；
（3）發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H₂SO₄的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）₂、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）₂]+c（NaOH）=0.1mol/L，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），（OH^-）=c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
（2）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；
故答案為：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H₂SO₄的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）₂、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，
因?yàn)閜H=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）₂]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）₂]+2c[Ba（OH）₂]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）₂]=0.025mol/L，
故答案為：0.025mol/L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，電荷守恒，鹽類水解分析判斷，溶液酸堿性計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．