Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液

     c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液

（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是__________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不變 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）

（2）C（1分）

（3）Fe²⁺ 、SO₄^2－（1分）

（4）方案①（2分）

     SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）

（5）D中藍(lán)色褪去（2分）

   I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^－+ SO₄^2－    （2分）