Question

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（　�。�

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4

B．反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1

Answer 1

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關系．

解答：解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯誤；
B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確；
C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，
則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，故B錯誤；
D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關系和質(zhì)量關系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關系．