【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀

2.1

4.7

4.3

完全沉淀

3.2

6.7

5.6

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學(xué)式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是______________。

【答案】CuSO4 3.2 趁熱過濾 2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋ 產(chǎn)生SO2污染環(huán)境

【解析】

（1）向電鍍污泥中加入硫酸，氧化鐵、CuO、Cr2O3都與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鉻，濾渣Ⅰ是難溶雜質(zhì)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅，

故答案為：CuSO4；

（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，Cr3＋開始沉淀PH=4.3，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2～4.3，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是：取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3＋已除，

故答案為：3.2～4.3；

②將濁液加熱到80，為避免溶質(zhì)損失，硫酸鈣溶解度隨溫度升高減小，需要趁熱過濾，

故答案為：趁熱過濾；

（3）硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，

故答案為：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半；從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1；將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)；設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定。

已知：，，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______用化學(xué)式表示．

（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．

（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的同溫同壓，寫出符合上述實驗事實的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)臭氧可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結(jié)合水洗，可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)如圖是用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)和H2O。

②當(dāng)消耗2mLNH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO3)2。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，則會導(dǎo)致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，則會導(dǎo)致_____________。

②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中進(jìn)行電解。寫出A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴(yán)重�；卮鹣旅鎲栴}

（1）下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_____

A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S

（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________

（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下（以Pt催化劑為例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態(tài)NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④結(jié)合反應(yīng)機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___。

A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___

A．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

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同步練習(xí)冊答案