Question

3．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（1）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠�紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是乙，另一同學判斷出錯的原因是亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe³⁺結合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是未能測其成分．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞鐵離子的化學性質(zhì)及甲、乙同學的操作是否嚴密進行分析；
（2）根據(jù)三價鐵離子具有氧化性及淡黃色褪去判斷維生素具有的性質(zhì)；
（3）加入氯水，亞鐵離子被氧化成了三價鐵離子；硫氰化鉀與鐵離子生成硫氰化鐵；
（4）學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份，其中一份加入幾滴雙氧水，溶液變?yōu)檠�紅色，說明鐵離子濃度增大結合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，加入過量過氧化氫溶液血紅色褪去，可能是過量的雙氧水與Fe³⁺結合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的雙氧水將SCN^-氧化了，可以向反應后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷兩種假設的合理性，另一份加入維生素C淡紅色退去說明鐵離子被維生素C還原為亞鐵離子，
（5）根據(jù)題中信息找出本次實驗尚未完成的任務．

解答 解：（1）由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，乙同學動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口，而甲同學充分振蕩后，慢慢加入稀硫酸，所以乙同學比較合理，
故答案為：乙； 亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化；
（2）由于三價鐵離子具有氧化性，加入維生素后淡紅色褪去，鐵離子被維生素還原成了亞鐵離子，
故答案為：還原；
（3）②中現(xiàn)象對應的反應方是氯氣和亞鐵離子的反應及硫氰化鉀與鐵離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
（4）若是氯水將SCN^-氧化了，可以重新加入硫氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，如果變成血紅色，第二種假設合理；如果不變色，說明第一種假設合理，
故答案為：再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理；
（5）根據(jù)“某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗”，本次實驗尚未完成的任務是：未能測出“速力菲”成分，
故答案為：未能測其成分．

點評 本題考查了探究“速力菲”主要成分，充分考查了學生的分析、理解能力及對所學知識的掌握情況，本題難度中等．