Question

（2012?南京二模）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是（　�。�

A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．X、Z形成的化合物XZ₅分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，故X最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為磷元素，則Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素，
A．同周期自左而右元素的非金屬性增強，同主族自上元素非金屬減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期自左而右原子半徑減小；
C．SO₂具有較強還原性；
D．分子中|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答：解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，故X最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為磷元素，則Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素，
A．同周期自左而右元素的非金屬性增強，同主族自上元素非金屬減弱，故非金屬性R＞X，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．SO₂具有較強還原性，能被酸性KMnO₄氧化，使KMnO₄溶液褪色，故C正確；
D．PCl₅分子中P原子為10電子結(jié)構(gòu)，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)．