精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是( )

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X 是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法的是不正確的是

A．簡單離子半徑:W>X>Z

B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D． Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為1.3mol，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數字）

（1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；

與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉化率：α1為___________，α2為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

（1）B中反應的化學方程式為： 。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_______________。

（3）D中反應化學方程式為： 。

（4）裝置(Ⅰ)的主要缺點是： 。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是： 。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是： 。

（6）在A,B的裝置中，反應一段時間后液體不能順利流出，應如何改進

（7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應如何改進

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有________；實驗中應測定的數據有________。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平稱取該樣品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是___ _____。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

變色范圍(pH)

顏色

酸

堿

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍

酚酞

8.2～10.0

無

紅

⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。

（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是（ ）

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失

B．滴定結束后，仰視讀取酸式滴定管的數據

C．錐形瓶內盛裝待測液之前有少量蒸餾水

D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來

E．酸式滴定管使用前未潤洗

F．堿式滴定管使用前未潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設 NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數目為NA

B．44 g 二氧化碳所含的原子數目為NA

C．18 g 水所含的電子數目為9 NA

D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

I. 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數

酸

電離平衡常數K

CH3COOH

1.76×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

H3PO4

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：

（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________。

（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是__（用序號作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH=_____。

II.已知t℃時，Kw=1×10；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=________。

III.現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

請回答下列問題：

（1）流程中加入的試劑a最合適的是_____________（填序號）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入試劑a的目的是 。

（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移動原理簡述加入該物質的理由 。

（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（若能，此空不填） 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案