某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X 是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法的是不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Z

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D． Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX和X2均為1.3mol，分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組只改變一個(gè)條件且改變條件均不同。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)開(kāi)_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

與實(shí)驗(yàn)1相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為_(kāi)__________，α2為_(kāi)________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．X是電源的負(fù)極

B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_______________。

（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。

（4）裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是： 。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是： 。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是： 。

（6）在A,B的裝置中，反應(yīng)一段時(shí)間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進(jìn)

（7）在制得的無(wú)水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進(jìn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有________。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平稱取該樣品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是___ _____。

③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。

④滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

變色范圍(pH)

顏色

酸

堿

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍(lán)

酚酞

8.2～10.0

無(wú)

紅

⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___________。

（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是（ ）

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失

B．滴定結(jié)束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)

C．錐形瓶?jī)?nèi)盛裝待測(cè)液之前有少量蒸餾水

D．滴定時(shí)，錐形瓶在搖動(dòng)過(guò)程中有液體飛濺出來(lái)

E．酸式滴定管使用前未潤(rùn)洗

F．堿式滴定管使用前未潤(rùn)洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA

B．44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA

D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I. 對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

H3PO4

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________。

（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是__（用序號(hào)作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=_____。

II.已知t℃時(shí)，Kw=1×10；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=________。

III.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中加入的試劑a最合適的是_____________（填序號(hào)）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入試劑a的目的是 。

（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由 。

（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填） 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案