Question

【題目】按要求完成下列填空

（1）檢驗(yàn)鐵離子（Fe3＋）：試劑____________（填化學(xué)式）；現(xiàn)象______________。有鐵離子（Fe3＋）的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子（Fe2＋）：試劑：_________（填化學(xué)式），現(xiàn)象_______________。

（2）用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。

（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。（用化學(xué)方程式表示）．

（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。

（5）將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】KSCN 溶液變紅 K3[Fe(CN)6] 有藍(lán)色沉淀生成或KMnO4，紫紅色褪去 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 2Mg＋CO2 2MgO＋C Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O Al2O3 Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑

【解析】

（1）檢驗(yàn)鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液；若溶液中存在鐵離子，可以加入鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；

（2）用小蘇打片治療胃酸過多的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

（3）鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳；

（4）氧化鐵是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（5）AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向右移動趨于完全生成氫氧化鋁；AlCl3和NaHCO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。

（1）檢驗(yàn)鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在鐵離子，溶液會變成紅色；若溶液中存在鐵離子，為防止三價鐵干擾檢驗(yàn)，可以加入鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，若溶液中有亞鐵離子，溶液中會有藍(lán)色沉淀生成，也可以加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，若溶液中有亞鐵離子，溶液紫紅色會褪去，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色；K3[Fe(CN)6]；有藍(lán)色沉淀生成或KMnO4，紫紅色褪去；

（2）用小蘇打片治療胃酸過多的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故答案為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2 2MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO2 2MgO＋C；

（4）氧化鐵是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以用氫氧化鈉溶液除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O，故答案為：Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O；

（5）AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向右移動趨于完全生成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁和水，最終得到的固體為氧化鋁；AlCl3和NaHCO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)離子方程式為Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑，故答案為：Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。