Question

有關(guān)下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全的離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用量熱計(jì)測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱：HCl+NaOH=NaCl+H₂O△H=-57.1KJ/mol

C．4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合的離子方程式：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：K³⁷ClO₃+6HCl_（濃）=K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O

Answer 1

分析：A、設(shè)Ba（OH）₂物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)離子的量進(jìn)行判斷離子方程式是否正確；
B、從熱化學(xué)方程式的書寫方法分析，題中沒有標(biāo)明聚集狀態(tài)；
C、先根據(jù)各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量，確定反應(yīng)的程度，再確定離子方程式是否正確；
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸生成的氯氣中含有³⁷Cl．

解答：解：A、設(shè)Ba（OH）₂物質(zhì)的量為1mol，溶液中含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則需要1molNH₄HSO₄，即加入1molNH₄⁺離子，1molH⁺離子，
1molSO₄^2-離子，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；
C、4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，當(dāng)c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：1時全部反應(yīng)生成Al（OH）₃，當(dāng)c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：4時全部生成Al³⁺，
而此時c（AlO₂^-）：c（H⁺）=4：7，介于1～4之間，故產(chǎn)物既有Al（OH）₃，也有Al³⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的單質(zhì)氯氣中含有³⁷Cl，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)等問題，題目較為綜合，本題中此錯點(diǎn)為C，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫，本題難度中．