關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強(qiáng)，若不能引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會(huì)受影響
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10。試求：
此反應(yīng)過(guò)程中N2的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
H2的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比::=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化
學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時(shí)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時(shí)生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是
A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1D．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是：

A．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A=2B
B．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2A=B
C．兩分鐘內(nèi)用A物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率為： =" 9" mol/（L·min）
D．兩分鐘內(nèi)用B物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率為：= 9mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時(shí)間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B.反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol·L-1·min-1
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D.至2min時(shí)，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之間

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