Question

14．某核素_Z^AX的氯化物XCl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則
（1）X的質量數為40
（2）若X的核內中子數為20，55.5g XCl₂中所含質子的物質的量為27mol．

Answer 1

分析 利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓來計算Cl^-的物質的量，從而得出氯化物的物質的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算；利用中子數+質子數=質量數，n=$\frac{m}{M}$及分子的構成、原子的構成來分析．

解答 解：硝酸銀的物質的量為0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即銀離子的物質的量為0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl^-的物質的量為0.02mol，XCl₂的物質的量為0.01mol，則XCl₂的摩爾質量為1.10g 0.01mol=110g/mol，其相對分子質量為110，則X的質量數為110-35×2=40； X的質子數為40-20=20，Cl的質子數為17，
55.5g XCl₂中所含質子的物質的量為$\frac{55.5g}{110g/mol}$×（20+17×2）=27mol，故答案為：40；27mol．

點評 本題考查化學方程式計算、原子構成，難度不大，注重對基礎知識的考查和訓練．