【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A.對應簡單離子半徑：X<W

B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】D

【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，W為O；由圖X、Y、Z的原子序數(shù)大于氧，且半徑也大于氧，則應為第三周期元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，Z為氯，據(jù)此分析解答。

A.W的簡單離子為氧離子，X的簡單離子為鈉離子，離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此氧離子的半徑大于鈉離子半徑，故A正確；

B.元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧化性：氯>硅，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>SiH4，故B正確；

C.化合物XZW為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯和氧之間存在共價鍵，故C正確；

D. Y的氧化物為二氧化硅，Z和X的最高價氧化物對應的水化物分別為高氯酸和氫氧化鈉，二氧化硅能與氫氧化鈉反應但不與高氯酸反應，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素；C為地殼中含量最多的元素；D與A為同主族元素，且原子的質(zhì)子數(shù)相差8；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題：

（1）A的一種同位素具有放射性，在考古學上常用來測定文物的歷史年代，寫出該核素的符號：___。

（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___，若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，則觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）C元素有16C、17C、18C三種核素，這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。

（4）D元素在元素周期表中的位置為__，寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學方程式： ___。

（5）寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：__。

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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式： _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，17gNH3含有NA個N-H共價鍵

C.1molFe與S恰好完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標況下，2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化

C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

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【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)為____（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。

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【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環(huán)境”(即其附近的基團)不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（ ）

A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號：________，該同位素原子在科學研究中有著重要的用途，該用途是_____________

(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______種核素

(4)在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、 、三種核素。

①、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子

②請畫出微粒的結(jié)構示意圖：__________________。

③現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為_____mol，電子數(shù)為______個。

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