【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH（乙醇）

【答案】B
【解析】解：A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；
C．在水溶液里，HCl能電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2OH（乙醇）在水中不能電離，所以以分子存在，故酒精是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是( )

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)，會使配得的溶液變質(zhì)的是( )

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A．只有②④ B．只有④⑤

C．只有②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 ( )

A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。

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