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關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 

A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

B

解析試題分析：B、0.1 mol·L－1的①氨水、②鹽酸對水的電離都起抑制作用，但是鹽酸是強電解質，抑制作用會強一點，因此水電離出的c(H＋)：②＜①，錯誤。
考點：考查溶液的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B．混合后的溶液中
C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同
C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－)
B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a＝b B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1= V2-V1
D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

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