下表符號中“2”的含義正確的一組是

H

2He

Cl2

Ca2＋

A

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電荷數(shù)

B

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

原子數(shù)

電荷數(shù)

C

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

原子數(shù)

電子數(shù)

D

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

分子數(shù)

電荷數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：

O—O鍵

數(shù)據(jù)

O

O

O2

O

鍵長(10－12 m)

149

128

121

112

鍵能(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規(guī)律性是

A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是

A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是

A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3

C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：

（1）B→C的反應類型是 。

（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式： 。

（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）寫出E→F的化學方程式： 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學方程式： 。

（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是

A

B

C

D

用品

主要成分

(NH4)2SO4

NaHCO3

Si

Fe2O3

用途

化肥

干燥劑

光電池

涂料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3網(wǎng)]

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應。

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式 ： ；

其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_________________________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程為_________；

傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為__________。

使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為_______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時陽極銅溶【解析】
Cu-2e－=Cu2+

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