（2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：
則：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol
-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH
3和CO
2為原料合成尿素[CO（NH
2）
2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH
3 （g）+CO
2 （g）?CO（NH
2）
2 （l）+H
2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
| T/℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
| K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH
3和CO
2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO
2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．
③圖（1）中的B點(diǎn)處，NH
3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH
2）
2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO
2+H
2O?H
2CO
3HCO
3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO
3-）：c（H
2CO
3）變化關(guān)系如下表：
| c（HCO3-）：c（H2CO3） |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
試回答：
①正常人體血液中，HCO
3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解
B
B
（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO
3溶液 C．NaCl溶液 D．Na
2SO
4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H
2CO
3）
＜
＜
c（HCO
3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
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