【題目】實(shí)驗(yàn)題:

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟 1:在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷卻下緩慢加入 28ml H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入 24gNaBr

(已知: 2NaBr+H2SO4() Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和濃硫酸共熱會(huì)產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)

步驟 2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟 4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得 1-溴丙烷。

(1)儀器 A 的名稱是_____

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)

(3)步驟 2 中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。

(5)步驟 4 中進(jìn)一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進(jìn)行此操作之前需要 用無(wú)水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____

(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請(qǐng)寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

【答案】蒸餾燒瓶 丙烯或正丙醚 冷凝,減少 1溴丙烷揮収 防止 Br2 生成,減少 HBr 揮収 洗去 1丙醇、H2SO4 等雜質(zhì)(洗去酸性物質(zhì)) 蒸餾 干燥 CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

【解析】

1)由圖可知儀器的名稱;

2)正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng),或分子間取代反應(yīng);

3)冰水浴可降低溫度,減少生成物的揮發(fā);

4HBr有揮發(fā)性,溫度高易揮發(fā);加入12mL5%Na2CO3溶液,振蕩,與1-溴丙烷中混有的稀硫酸反應(yīng),并溶解1-丙醇;

5)可利用蒸餾分離相互混溶且存在沸點(diǎn)有差異的混合物;無(wú)水MgBr2易與水形成結(jié)晶水合物。

6)鹵代烴在堿性的水溶液中加熱可水解生成醇;

1)由圖可知,儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;

2)正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng),或分子間取代反應(yīng),則反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚;

3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷凝,減少1-溴丙烷的揮發(fā);

4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋,并冷卻至室溫后再加NaBr,可防止生成的HBr揮發(fā);步驟4中用Na2CO3溶液洗滌可除去1-溴丙烷中混有的稀硫酸和1-丙醇;

5)可利用蒸餾進(jìn)一步提純步驟4所得混合物得到純凈的1-溴丙烷;利用無(wú)水MgBr2易水形成結(jié)晶水合物,可對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行干燥;

61-溴丙烷在NaOH的水溶液中加熱水解生成1-丙醇,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

①沉淀A、B的成分分別是____________;步驟②中的試劑a_____(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:______________

2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH45時(shí),Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。

①試劑B可選用______(填編號(hào))

ANaOH溶液 BCuO C.濃氨水 DCu2(OH)2CO3

②若氧化劑AH2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下:

資料顯示:一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下:

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________,調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_______(寫化學(xué)式)。

(6)步驟⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________

(7)測(cè)定產(chǎn)品純度:將wg粗產(chǎn)品,溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有:

Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2O↓CrO42- +OH

22HH2O

6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤(rùn)洗,則測(cè)得結(jié)果________偏高”“偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,mp、qr、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體,其余均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.mr中所含化學(xué)鍵類型相同

B.r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)

C.mq混合沒有明顯現(xiàn)象

D.qs均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________, E中所含官能團(tuán)的名稱是____________;

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

EH2以物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成F______________________;

BF以物質(zhì)的量比12合成DBP_____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題。

(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)分析

1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為________,比較第一電離能:S________O(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)C3H6(g),請(qǐng)回答下列問題:

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。25 ℃、101 kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol1

75

85

52

20

125

132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.氣體密度保持不變 Bc(C2H4c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。

010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)________ mol·L1·min1。

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO213O252e===26CO32-,則負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

1)請(qǐng)寫出上圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:________

2a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為___。

3)圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是:____

4ab元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____;將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為___,其中Xd的高價(jià)離子之間以___鍵組合。

5)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu):,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:_____________。

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