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【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為

A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3

【答案】AB

【解析】

發(fā)生的反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮、NO恰好與氧氣反應，然后根據二者總物質的量及氧氣的物質的量列式計算即可。

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣,根據反應方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b、c的比值分別帶入上式，則式子成立的是AB；

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，如次氯酸鈉等。根據題意完成下列計算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產生NaOH_________mol(保留四位有效數字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數據(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

陰極：NaOH溶液質量分數

陽極：NaCl溶液濃度(g/L)

進料液

0.30

310

電解后

0.32

210

若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質的一些數據：

性質元素

原子半徑（）

最高價態(tài)

最低價態(tài)

①

1.02

②

2.27

—

③

0.74

—

④

1.43

—

⑤

0.77

⑥

1.10

⑦

0.99

⑧

1.86

—

⑨

0.75

⑩

1.17

試回答下列問題。

（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為______；元素①的原子價電子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（填化學式）。

（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗證該結論的是______（填序號）。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．最簡單氫化物的穩(wěn)定性

F．兩單質在自然界中的存在形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ 中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

A.①⑤⑥B.①②③⑤C.②③④D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2；

(1)驗證假設一

該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟

實驗現象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

_______

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

________

為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是____________；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是__________。（用離子方程式表示）

(2)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現象和結論：

實驗步驟

實驗現象

結論

__________________

______________

假設二成立

(3)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。

（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。

（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。

②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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