6．下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．氧化銅跟稀硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應
C．木炭和濃硝酸反應D．碳酸鈣跟稀硝酸反應

分析 硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價來分析解答．

解答 解：A．CuO3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現(xiàn)酸性，故A錯誤；
B．銅跟稀硝酸反應，該反應中N元素的化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅體現(xiàn)酸性，所以硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，故B正確；
C．木炭和HNO3反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故C錯誤；
D．碳酸鈣跟稀硝酸反應，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現(xiàn)酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質的性質分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖合理的是D．

（4）該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開K1，關閉K2，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品
（2）Na2S2O3性質的檢驗，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后的溶液中有硫酸根，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)如表所示
編   號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液藍色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（　�。�
A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的說法，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用來漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的韓國泡菜常含亞硝酸鹽．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法中，不正確的是（　　）
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．解毒時血紅蛋白被還原
C．維生素C應具有還原性D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（3）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：．
（4）寫出E在銅催化下與O2反應生成物的結構簡式：．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有9種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質為氫氧化鈉
D．當轉移2mol e-時，A處減少離子數(shù)為2NA

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