Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中（如圖所示連接）．此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

• A、Mg比Al活潑，失去電子被氧化成Mg²⁺
• B、Al條在反應(yīng)中逐漸變細(xì)
• C、該電池的外電路中，電子由Mg極流出，Al極流入
• D、消耗24gMg，電路中將轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，內(nèi)電路中通過離子的定向移動(dòng)形成電流．

解答： 解：A．該裝置中，鋁易失電子而作負(fù)極，Mg作正極，正極上電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，所以Al條在反應(yīng)中逐漸變細(xì)，故B正確；
C．外電路中電子從Al流向Mg，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，沒有Mg消耗，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流的形成原因來分析解答，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．