氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(填編號(hào))。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p 
C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3 
D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(   )

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)�、懿粩喾蛛x出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該過(guò)程的ΔH<0
B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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