【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　)

A. 肯定只有SO2 和NO

B. 肯定有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定沒有NO2

【答案】AD

【解析】氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上可得，混合物中肯定沒有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO，答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液配制，下列說法正確的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g

B. 用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中

C. 稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，將會使稱量結果偏小

D. 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代。下列有關14C的說法正確的是 ( )

A. 質子數(shù)為7 B. 中子數(shù)為8

C. 核外電子數(shù)為7 D. 原子序數(shù)為14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是：（ ）

A. 對該反應體系加熱 B. 滴加幾滴濃硫酸

C. 加入少量CH3COONa固體 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B.在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪個物質不能由單質直接反應生成 ( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列氧化還原反應相關問題：

I．配平下面的氧化還原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

(濃)。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質量為_______g，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

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