（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變�！鱄＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。
（1）-80kJ·mol-1
（2）-488.3kJ·mol-1
（3）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽(yáng)離子比為
1：2
1：2
，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
非極性
非極性
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是
sp3
sp3
，空間構(gòu)型是
V形
V形
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網(wǎng)
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，  C60可用作儲(chǔ)氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，  C60可用作儲(chǔ)氫材料。

（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。

（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________   __。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

 

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