【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
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【題目】固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實驗：①溶于水后，無明顯現象；②取固體X進行下列實驗，實驗過程及現象如下：
根據上述實驗，以下說法正確的是（ ）
A．氣體I可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D．固體粉末X中一定有K2SO3和KA102
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【題目】向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，有關離子沉淀或沉淀溶解與pH關系如下表：
離子 | Mg2＋ | Al3＋ | 物質 | Al(OH)3[來 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
列表示生成沉淀與加入NaOH的物質的量關系的圖像中，關系正確的是
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【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結構的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一結構中的等性氫原子，在NMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中的氫原子數成正比。例如，乙醛的結構式為
，其NMR中有兩個峰，強度之比為3∶1。
(1)結構簡式為
的有機物，在NMR上觀察峰的強度之比為________________。
(2)實踐中可根據NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，其NMR上峰給出的穩(wěn)定強度僅有4種，它們分別為：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，請分別推斷出其對應的全部結構：
①________________________________，
②________________________________，
③________________________________，
④________________________________。
(3)測得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰，而測得CHCH3CHCH3時，卻得到氫原子給出的信號峰4個，結合其空間結構解釋產生4個信號峰的原因：_______________________。
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【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。
（1）標準溶液應盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。
（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=_________mol·L-1。
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | ||
標準堿液 | |||
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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