Question

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是

O₂

．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是

鐵

，Y電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問(wèn)題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明分析其過(guò)程

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因

陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)

．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是

8.48

 g．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）電解碳酸氫鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上相當(dāng)于電解水；
（2）根據(jù)電鍍的工作原理知識(shí)來(lái)回答；
Ⅱ、（1）利用鹽的水解來(lái)分析鹽溶液顯堿性的原因；
（2）利用每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子來(lái)計(jì)算被還原后Cr元素的化合價(jià)，再書寫離子方程式；
（3）根據(jù)銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；
Ⅲ、（1）Fe²⁺離子與Cr₂O₇^2-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺離子和Cr³⁺離子；
（2）隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H⁺） 逐漸減少，c（OH^-）濃度增大；
（3）根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓進(jìn)行計(jì)算；

解答：解：Ⅰ、（1）Y電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案為：O₂；
（2）電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，所以X電極的材料是鐵，Y電極的材料是銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案為：鐵；Cu-2e^-=Cu²⁺；
Ⅱ、（1）NaClO溶液呈堿性，是因次氯酸根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致的，則離子反應(yīng)為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；  
（2）每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（3）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則加入Na₂S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
Ⅲ、（1）亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀，重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價(jià)，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H⁺） 逐漸減少，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全；
故答案為：陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓知0.01mol Cr₂O₇^2-，可生成0.02molCr（OH）₃，0.06molFe（OH）₃，至少得到沉淀的質(zhì)量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，
故答案為：8.48；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理、氧化還原反應(yīng)，注重了化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價(jià)、電子守恒等來(lái)解答．