Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，46.0gN2O4和NO2的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA

D．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA

Answer 1

C

pH＝13，c(H⁺)＝1×10^－13mol·L^－1，則c(OH^－)＝1×10^－1mol·L^－1，所以n(OH^－) ＝ n(OH^－)×V＝1×10^－1mol·L^－1×1 L＝0.1mol，所以N(OH^－)＝0.1N_A，故A選項錯誤；B項發(fā)生的化學反應方程式為Cl₂ + 2NaOH ₌₌₌ NaCl+NaClO+H₂O（該反應為歧化反應），n(Cl₂)＝0.1 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應該為0.1N_A故B選項錯誤；乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則n(CH₂)＝ ＝1.5 mol，所以n(C)＝01.5mol，N(C)＝1.5 N_A，因此C項正確；由于標準狀況下甲醇為液態(tài)，所以甲醇的物質(zhì)的量不是1 mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為N_A，故D項錯誤。選C。