Question

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A、該反應的化學方程式為3X+Y═2Z
• B、2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
• C、反應開始至2 min，Z的反應速率為0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、隨反應進行反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應結(jié)束反應物的物質(zhì)的量為定值，反應為可逆反應，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)圖可知該反應為可逆反應，所以達到反應限度時，正逆反應還在進行，不過此時正逆反應速率相等，組成不變，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計算以Z表示的平均反應速率；
D、利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算判斷．

解答： 解：A、由圖可知隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應物，z為生成物，反應結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應為可逆反應，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知該反應為可逆反應，所以達到反應限度時，正逆反應還在進行，不過此時正逆反應速率相等，組成不變，故B正確；
C、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故C錯誤；
D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時

1.8mol

2mol

=0.9倍，故D正確；
故選：AC．

點評：本題考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．