【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較低
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率快,先達(dá)到平衡,加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
A項(xiàng)、乙到達(dá)平衡時(shí)間短,所以乙使用的催化劑效率較高,加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度應(yīng)相等,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、甲到達(dá)平衡時(shí)間短,所以甲的溫度較高,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以B的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;
C項(xiàng)、甲到達(dá)平衡時(shí)間短,所以甲的壓強(qiáng)較高,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)甲中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于乙,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),甲到達(dá)平衡時(shí)間短,所以甲使用的催化劑效率較高,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后,應(yīng)采取的急救措施是( )
A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶
C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試 劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
①經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:
a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
編號 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<X<Y
C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
D. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有2 mol SO2和1mol O2,在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+m) molB. (A-N) mol
C. (A-N+m) molD. (A-N+2m) mol
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【題目】某主族元素R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4,該元素在周期表中位于( )
A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42—、ClO
B. 無色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH4+、CO32-、Cl
D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中:K+、Na+、I、SiO32—
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