(2009?湘潭一模)請(qǐng)按要求填空:
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
①②⑤⑧
①②⑤⑧
(填序號(hào)).
①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中,并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液
④用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO43溶液時(shí),加入少量的稀硫酸.
分析:①根據(jù)稀硝酸能夠與銀反應(yīng)分析;
②類(lèi)比濃硫酸的稀釋進(jìn)行分析;
③根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性判斷;
④根據(jù)托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g判斷;
⑤根據(jù)苯酚易溶于有機(jī)溶劑分析;
⑥根據(jù)二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)判斷;
⑦根據(jù)制取氫氧化鐵膠體的正確方法判斷;
⑧鋁離子在溶液中發(fā)生水解,加入稀硫酸可以抑制鋁離子的水解.
解答:解:①由于稀硝酸能夠與銀反應(yīng),所以用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,故①正確;
②類(lèi)比稀釋濃硫酸的方法,濃硝酸和濃硫酸混合的方法為:將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中,并不斷攪拌,故②正確;
③高錳酸鉀溶液溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液,不能用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液,故③錯(cuò)誤;
④托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g,不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體,故④錯(cuò)誤;
⑤酒精能夠溶解苯酚且對(duì)人的皮膚沒(méi)有傷害,使用不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗,故⑤正確;
⑥陶瓷中含有二氧化硅,二氧化硅能夠與碳酸鈉、氫氧化鈉高溫下反應(yīng),所以不能用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物,故⑥錯(cuò)誤;
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,生成的是氫氧化鐵沉淀,不是氫氧化鐵膠體,制取氫氧化鐵膠體方法應(yīng)該是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中,故⑦錯(cuò)誤;
⑧配制Al2(SO43溶液時(shí),鋁離子能夠發(fā)生水解,所以加入少量的稀硫酸,抑制鋁離子的水解,故⑧正確;
故答案為:①②⑤⑧.
點(diǎn)評(píng):本題考查了儀器的洗滌、氯化鐵溶液的配制、氫氧化鐵膠體的制取等知識(shí),涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?湘潭一模)如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是( 。

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(2009?湘潭一模)如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞).

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->
ACBECF
ACBECF
 (填裝置代號(hào)).能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此時(shí),活塞a應(yīng)
關(guān)閉
關(guān)閉
,活塞b應(yīng)
打開(kāi)
打開(kāi)
,需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
(填儀器代號(hào)),m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣,并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì).
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:
氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出

②實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有
還原
還原
性.

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(2009?湘潭一模)下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是(  )
①電離   ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化腐蝕.

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(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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