【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為____________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團名稱是________________。

(3)E生成F的反應類型為_____________,由G生成H的反應類型為_____________。

(4)G生成H的化學方程式為________________________________。

(5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

【答案】 丙酮 醛基 氧化反應 取代反應(酯化反應) + CH3OH + H2O CH3CH2CHO

【解析】試題分析:(1)A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,則氧原子個數(shù)是58×0.276÷16=1,再根據(jù)商余法42÷12=3…6,A的分子式是C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,A是CH3COCH3;(2)ACH3COCH3,根據(jù)信息②,可知B是;B在濃硫酸作用下生成C,根據(jù)C的分子式C4H5N,可知C是H是氰基丙烯酸酯,結(jié)合G在濃硫酸條件下與甲醇反應生成H,則H是;逆推G是;F是;E是;D是。

解析:根據(jù)以上分析,(1)ACH3COCH3化學名稱為丙酮。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)是含氧官能團是-CHO,名稱是醛基。

(3)由的反應類型為氧化反應,在濃硫酸條件下與甲醇反應生成的反應類型為酯化反應。

(4)在濃硫酸條件下與甲醇反應生成的反應方程式為+ CH3OH + H2O。

)能夠發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO。

練習冊系列答案
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【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

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【題目】下列說法中錯誤的是( )

化學性質(zhì)相似的有機物是同系物

分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同,它們必定是同系物

互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別,但化學性質(zhì)必定相似.

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb

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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。

(1)確定AB、CD、E、F的化學式,A________B________,C________,D________,E________,F________

(2)寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。

_____________________________________________________;

_____________________________________________________

_____________________________________________________。

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【題目】現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol·L1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L1K2A2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4,則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價為(

A.2B.3C.4D.5

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【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)若實驗共需要400 mL NaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體______g。

(2)圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

(3)鹽酸稍過量的原因是________________________________

(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱(ΔH)________(偏大”“偏小不變”),其原因是_______。

(6)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

平均溫度差

(T2-T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(7)若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ,請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式:__________________________________________。

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【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下

已知浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題

1實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

2操作的目的是_______________________和調(diào)節(jié)溶液的PH3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

3通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4),在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質(zhì)量變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得MnxO4x的值為______________。AB過程中分解得到的氣體中SO2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式______________

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