Question

超氧化鉀（KO₂）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．將28.4g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol?L^-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：n（KO₂）=

28.4g

71g/mol

=0.4mol，
（1）根據(jù)超氧化鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氧氣體積；
（2）根據(jù)超氧化鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出KOH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)要想溶液呈中性，必須n（H⁺）=n（OH^-）來計(jì)算．

解答： 解：n（KO₂）=

28.4g

71g/mol

=0.4mol，
（1）設(shè)生成氧氣體積為x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.4mol         x
4mol：67.2L=0.4mol：x
x=

67.2L×0.4mol

4mol

=6.72L，
答：生成氧氣體積為6.72L；
（2）設(shè)生成KOH的物質(zhì)的量為Y
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol      4mol

0.4mol     Y

4mol

0.4mol

=

4mol

Y

解得：Y=0.4mol，即生成了0.4molKOH，含0.4molOH^-．
設(shè)需加入的硫酸的體積為VmL，要使溶液呈中性，則必須n（H⁺）=n（OH^-），故有：1mol/L×VmL×10^-3×2=0.4mol
解得V=200mL
答：所需的1mol/L的稀硫酸的體積為200mL．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時，應(yīng)注意“上下一致，左右相當(dāng)”的原則．