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【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學試劑與工業(yè)原料,具有廣泛的用途.

1)將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進行高溫煅燒,可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,同時排出CO2.若制造5.1kg鉀玻璃,排放的CO2在標準狀況下的體積是_____L

2)已知亞硫酸的酸性強于碳酸.工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2,充分反應后,所得溶液組成如下表:

物質

K2CO3

KHCO3

K2SO3

質量(kg

55.2

120.0

63.2

計算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比_______________

3)根據上表中的數據,計算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質量(不計SO2的溶解)._____________

4)將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合,析出物中有一種藍色粒狀晶體(不含結晶水),式量為376,其中鉀元素的質量分數為0.104.取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中,沒有氣體產生,再加入BaCl2,產生9.32g白色沉淀,通過計算推斷晶體的化學式.___

【答案】448 碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比為31 153.6kg KCu2OH)(SO42

【解析】

(1)組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,n10mol,由K2OCaOK2CO3CaCO32CO2計算;

(2)n(K2CO3)0.4mol,n(KHCO3)1.2mol,n(K2SO3)0.4mol,結合2K2CO3+SO2+H2O→2KHCO3+K2SO3反應計算;

(3)混合溶液還能吸收SO2的最大質量時生成KHSO3,結合原子守恒計算;

(4)n(K+)0.02mol,產生9.32g白色沉淀為硫酸鋇,n(SO42)0.04mol,沒有氣體,不含碳酸根離子,藍色粒狀晶體含銅離子,結合相對分子質量分析。

(1)組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,n10mol,由K2OCaOK2CO3CaCO32CO2可知,生成氣體為20mol,體積為20mol×22.4L/mol448L;

(2)n(K2CO3)0.4kmol,n(KHCO3)1.2kmol,n(K2SO3)0.4kmol,由2K2CO3+SO2+H2O→2KHCO3+K2SO3,K2CO3原有0.4+0.81.2kmolKHCO3原有1.20.80.4kmol,原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比為3:1;

(3)混合溶液還能吸收SO2的最大質量時生成KHSO3,K+總和為2.8kmol,最多可形成KHSO32.8kmol,故還可吸收SO22.80.42.4kmol,其質量為2.4kmol×64g/mol153.6kg;

(4)n(K+)0.02mol,產生9.32g白色沉淀為硫酸鋇,n(SO42)0.04mol,沒有氣體,不含碳酸根離子,藍色粒狀晶體含銅離子,鉀離子與硫酸根離子個數比為12,若銅離子個數為2,由電荷守恒可知,OH的個數為1,化學式為KCu2(OH)(SO4)2,其式量為376符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產工藝如圖所示:

  

已知K2FeO4具有下列性質:

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在05 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2

請完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產KClO應在溫度___________的情況下進行(較高較低”)。

(2)生產K2FeO4的反應原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3O2,則該反應的化學方程式為________________

(4)反應液Ⅰ中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應提供反應物

B. 反應液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

D. 使副產物KClO3轉化為KCl

(5)制備K2FeO4時,須將90%Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)反應液Ⅱ中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產品有________ (寫化學式)

(7)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH1112)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調節(jié)pH1,避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調節(jié)pH34(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當達到滴定終點時,用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

7585℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程如下:

請回答下列問題:

1)該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________

2)步驟①宜采用的操作是____________。

3)稱取10.0g產品溶解在250mL蒸餾水中,移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中,再加2mL6mol·L1H2SO4,用0.2000mol·L1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應).

①配制0.2000mol·L1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______(填編號)

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L1KMnO4標準溶液滴定,其中正確操作步驟的順序為_________

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調節(jié)液面至“0”“0”刻度以下,記下讀數 e.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數

③下列操作中的說法正確的是_________

A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前,錐形瓶必須用待裝液潤洗

C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中,如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將偏大

④為提高該滴定結果的精密度和準確度,可采取的措施是__________

A.稀釋被測試樣 B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數 D.降低滴定劑濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫,不同pH下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時,金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)a點變到b

B.c、d兩點代表的溶液中,c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點時,Fe(OH)3在溶液中均達到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

已知:iA分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;

iiR1CHO+R2CH2CHO→

1)寫出反應類型:反應①_______;反應⑤______

2)寫出結構簡式:A______;C_______

3)在反應②中,1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol

4)寫出反應方程式:反應⑦________

5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構體__________

i1mol該物質與1mol Na2CO3反應,生成1mol CO2氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過四步)_____________

(合成路線常用的表示方式為:AB…目標產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下:

完成下列填空:

(1)寫出化學式:②_____、③____

(2)從理論上分析,氨堿法生產過程中_____(選填需要、不需要”)補充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析,所得結論合理的是______。

a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出

(4)侯氏制堿法生產的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計算樣品中純堿的質量分數______。(已知25℃0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實驗時,須先從____管通入_____氣體,再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構為 ,它可能發(fā)生的反應類型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.單質的熔點降低 d.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強

2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為11.寫出該反應的化學方程式:___。

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