Question

在由FeCl₃和FeCl₂組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應．若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：
（1）若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有

 

離子，只有

 

離子．
（2）若只剩余銅粉，則溶液中沒有

 

離子，而有

 

離子，還可能有

 

離子．
（3）若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有

 

離子，可能還有

 

離子．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,氧化還原反應

專題：元素及其化合物

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
（1）若最終余下鐵粉和銅粉，則只有鐵粉發(fā)生反應，溶液中沒有Fe³⁺、Cu²⁺，只有Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；Fe²⁺；
（2）若只剩余銅粉，則鐵粉完全反應，溶液中沒有Fe³⁺，肯定存在Fe²⁺，可能有Cu²⁺，故答案為：Fe³⁺；Fe²⁺；Cu²⁺；
（3）若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定存在Cu²⁺、Fe²⁺，如Fe³⁺有剩余，可存在，故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺．

點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序．