9．下列表示方法正確的是（　�。�
①乙烯的結構簡式：CH2CH2           
②NH4Cl電子式：
③苯乙醛結構簡式： 
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．②④C．④D．②③

分析 ①烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；
②氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；
③苯乙醛的結構簡式中醛基書寫錯誤； 
④丙烷分子中含有兩個甲基、1個亞甲基，據(jù)此判斷其球棍模型．

解答 解：①乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故①錯誤；
②氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，氯離子需要標出最外層電子，正確的電子式為：，故②錯誤；
③苯乙醛的結構簡式中醛基書寫錯誤，苯乙醛的結構簡式為：，故③錯誤；
④丙烷分子中含有兩個甲基和1個亞甲基，碳原子半徑大于氫離子，則丙烷的球棍模型為，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．去甲腎上腺素的分子式為C8H10O3N
B．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應
D．核磁共振氫譜顯示應該有8種不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡時測得n（SO3）=0.4mol，則該條件下反應的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機物A的相對分子質(zhì)量為128，問：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結構中含有苯環(huán)，則A的分子式為C10H8；
（2）若A是鏈烴，且核磁共振氫譜中只給出兩個信號峰，則A的兩種可能的結構簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3、C（CH2CH3）4；
（3）若A中只含有C、H、O三種元素，且A分子中含有一個六元碳環(huán)和一個羧基，無其他含氧官能團．請寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6O和C4H10OB．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種短周期元素，相互轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊試液變紅．寫出B→C的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．寫出A→B的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為單質(zhì)，組成元素的原子序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，寫出相互轉(zhuǎn)化關系圖中C的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-若向氨水中
（1）加入少量NaOH（s），則平衡向逆方向移動；
（2）加入少量濃鹽酸，則平衡向電離方向移動；
（3）加水稀釋，則平衡向電離方向移動；
（4）欲使平衡向逆方向移動而c（NH4+）增大，則可加入NH4Cl（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H3O+的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖，則其化學式為SrTiO3．
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．

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