下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應不能一一區(qū)別的一組是

A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3           B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2               D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是         

   A．原子半徑：C<B         B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

   C．金屬性：D>C           D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強

D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦FeTiO3(含有FeO、Fe2O3雜質(zhì))方法來制備鈦白(TiO2)工藝流程如下圖所示。

金屬鈦具有密度小、比強度高、耐腐蝕(如酸或堿)、無毒等優(yōu)點，已廣泛應用于航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車等領(lǐng)域，并顯示了巨大的發(fā)展?jié)摿�。工業(yè)上冶煉常用還原法由鈦白得到金屬鈦。主要的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時生成兩種硫酸鹽且無氣體放出，寫出FeTiO3(Fe+2價)在濃硫酸中分解的反應方程式_____________________________________________________；

(2)加鐵屑的目的是___________________________________(用離子方程式表示)，濾液1冷卻結(jié)晶得到副產(chǎn)品的俗稱是______________________(寫名稱)；

(3)濾液2稀釋加熱水解得到偏鈦酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶煉金屬鈦時反應①通常在800~900℃的條件下進行，產(chǎn)物中還有一種可燃性無色氣體，該反應的方程式為______________________________________________________。

(5) 冶煉金屬鈦時反應②也在800~900℃的條件下進行，反應中需要加入氬氣的理由是___________________；反應后的產(chǎn)物中需要加入_____________才能達到分離的目的。

(6)已知25℃、100kPa時TiCl4為液態(tài)，實驗測得該條件下12g鎂反應能釋放出266.1kJ 熱量，反應②的熱化學方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應    

B．負極反應： 2H+ + 2e－＝ H2↑  

C．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

D．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水          B．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液

C．稱取8g硫酸銅，加入500ml水            D．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫。

   （1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

             物質(zhì)T/℃      n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

    ① 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                   。

    ② 上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。

    Ⅰ．計算K1=              ,

    Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）__________。

     a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較

   （2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96 L CO2(標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應的離子方程式為                                 ，

   所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                   　。

   （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9�，F(xiàn)將濃度為2×10—4mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                  。

   （4）若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生

    反應為 ，則b電極的電

    極反應式為                                   。

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