下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法
ACO2（CO）灼熱的銅網(wǎng)
BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾
CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾
DCO（CO2）通入氫氧化鈉溶液，干燥
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．均不與Cu反應(yīng)；
B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；
D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能．
解答： 解：A．均不與Cu反應(yīng)，則不能除雜，應(yīng)利用足量的CuO、加熱來除雜，故A錯誤；
B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu，則加入過量鐵粉，過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加入過量CaCO3，過濾可除雜，故C正確；
D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則通入氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，故D正確；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，若生成標(biāo)況下11.2L SO2，消耗銅的質(zhì)量
 
 g，轉(zhuǎn)移電子
 
個，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法判斷正確的是（　�。�
A、沸點：H2O＜H2S
B、電負(fù)性：N＞O
C、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
D、熔點：SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應(yīng)；
③過量的水與一定量氯氣；
④過量的銅與濃硫酸；
⑤過量的銅與稀硝酸；
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁．
A、②③⑤B、②③④⑥⑦
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
①pH=12的Ba（OH）2   ②pH=12的氨水   ③0.005mol?L-1 NaOH �、�0.05mol?L-1 BaCl2．
A、①②B、②③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，而W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、簡單離子半徑大�。篧＞Y＞Z＞X
B、X、Y和W三種元素可構(gòu)成六原子分子
C、常溫下，X、Y、Z、W的單質(zhì)均為氣體
D、Y與Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究說法正確是（　�。�
A、利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑，能改變其過程的反應(yīng)熱，而大大加快反應(yīng)速率
C、依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、用pH試紙測得新制氯水的pH為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是（　�。�
A、K+  Na+   HSO3-  NO3-
B、Mg2+  Al3+  SO42-  OH-
C、K+  Fe2+  Cl-  S2-
D、K+  Ba2+  NO3-   SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
B、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C、25℃時，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、常溫下，pH=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比只為10-12

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同步練習(xí)冊答案