Question

13．實驗室要配制100mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 稱取1.06g無水Na₂CO₃，加入100mL容量瓶中溶解，定容
• B． 需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
• C． 定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高
• D． 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na⁺濃度為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進行，不能用容量瓶溶解，固體的稱量用天平，精確度為0.1g；
B、需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
C、判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析；
D、離子的濃度=溶質(zhì)的濃度×1個溶質(zhì)中含有的離子數(shù)目．

解答 解：A．配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液，應稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，即1.1g，在燒杯中溶于水，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；
B．需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管，故B錯誤；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成液面低于刻度線，V變小，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$可知，配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．取所配溶液10 mL，溶液的濃度不變，所取溶液中Na⁺濃度為0.2mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，明確配制原理，準確判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵．