Question

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是（　　）

• A、上述過程中，最終被還原的是NO₃^-
• B、從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸
• C、上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
• D、假設(shè)通SO₂完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積比為1：1

Answer 1

分析：根據(jù)滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則具有還原性的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)硫元素的化合價(jià)升高被氧化為硫酸，鐵元素化合價(jià)的變化可以依據(jù)現(xiàn)象判斷，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，注意NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．

解答：解：A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO₃^-，故A正確；
B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正確；
C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，故C正確；
D、上述過程中，最終被還原的是NO₃^-，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO₂～2NO₃^-，之比為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵．