Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、等物質(zhì)的量濃度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B、0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

D、25℃時，pH=8的CH₃COONa稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．等體積混合為等量的NaCl、一水合氨、氯化銨的混合溶液，一水合氨電離顯堿性；
C．氯水中氯氣不能完全溶解；
D．pH=8的CH₃COONa稀溶液，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的H₂S和NaHS混合溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B.0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．因氯水不能完全溶解，則氯水中：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故C錯誤；
D．pH=8的CH₃COONa稀溶液，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，明確選項C中氯氣不能完全溶解為解答的難點，題目難度中等．