【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： X＞Z

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小： X＜Y

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶液鈍化，可知A為Al單質(zhì)，Y為Al元素，丙是無(wú)色氣體，則甲為H2SO4、丙為SO2、丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化為硫酸，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)3，則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

A．丁為H2O，戊為H2O2，H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型平面結(jié)構(gòu)，H2O2的構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，像半開(kāi)書(shū)頁(yè)型一般，兩個(gè)O在書(shū)軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上，結(jié)構(gòu)如圖所示：，故A錯(cuò)誤；

B．X為O，Z為S，簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S，水分之間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，H2S分子間沒(méi)有氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故B正確；

C．X、Y分別為O、Al元素，其簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大�。�X＞Y，故C錯(cuò)誤；

D．Y、Z分別為Al、S元素，Y的簡(jiǎn)單離子為弱堿根（弱堿陽(yáng)離子）離子，可水解生成氫氧化鋁和氫離子，Z的簡(jiǎn)單離子為弱酸根離子，在水溶液水解生成硫氫根離子和氫氧根，二者放入同一溶液中可相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線

D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

(1)B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)G→H的反應(yīng)類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說(shuō)法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)中手性碳原子(一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不一樣的原子或者原子團(tuán))個(gè)數(shù)為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號(hào)）

(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：

①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為__________。

⑤相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該分解過(guò)程是：2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經(jīng)處理消除。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

②若該反應(yīng)中將NOx還原為N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___；

（2）用CH4原NO2的反應(yīng)為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個(gè)容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1 mol的CH4和2molNO2，測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示：

①T1_______T2(填“>”或“<”)；

②T1°C時(shí)，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③T1°C下，200 min時(shí)，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學(xué)平衡_____移動(dòng)(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫(xiě)出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點(diǎn)即可)；

（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進(jìn)行電解。寫(xiě)出A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計(jì)算式）。

④下列說(shuō)法正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時(shí)，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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